29、(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(www.gjhuali.com)
?。?)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________ ,電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。

?。?)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
30、(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。
?。?)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。

在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+h3(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mLog-1omin。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0(填“>”“<”或“=”)。
?。?)
表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T(mén)1、T2時(shí),
(T1)____
(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)______或_______的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、h3合成CH4的反應(yīng),溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。已知溫度為T(mén)時(shí):CH4(g)+2h3O=CO2(g)+4h3(g) △H=+165KJomol
CO(g)+h3O(g)=CO2(g)+h3(g) △H=-41KJomol
31、(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2h3O的流程如下:

?。?)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
?。?)
加入NH3·h3O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入h3C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
?。?)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+h30 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
32.(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]
工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
?。?)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有__________(填化學(xué)式)。
(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。
?。?)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________。
a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為_(kāi)_____噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。
33.(12分)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________,其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。
?。?)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJ·mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34.(12分)[化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:


?。?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,A中所含官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是______________,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。
(3)寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。
?。?)結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

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